【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是( )
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)
B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)
C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D. 濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（ ）
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 制備氨氣 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學平衡的影響 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有 ．
（2）計算所需濃硫酸的體積為 ． 現有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規格的量筒，最好選用 ． （填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．
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【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態氫化物的摩爾質量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究． 
甲同學設計實驗的依據是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融） 
4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】實驗填空題：實驗室現要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現有如圖儀器和藥品可供使用： 
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現的性質是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發生的化學反應為： ．
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【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況．請分析以下一組有現象變化的化學反應．
實驗 | 試劑及操作 | 現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．紅色溶液中出現膠狀沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加堿時 ；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變為黃色 | ||
新制飽和氯水 | Ⅳ．加堿時溶液變為無色；加酸后無色溶液變為淺黃綠色 | ||
（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現的現象是 ， 此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現的現象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗．
實驗 | 試劑及操作 | 現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+ ， 證明加酸時溶液中發生了反應．
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，各原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述不正確的是（ ）
A.D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
C.B，D的氧化物均為酸性氧化物
D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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