Question

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物質的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為＞＞ ．
（2）當n（Cl2）=0.12mol時，溶液中的離子主要為 ， 從開始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時的總反應的化學方程式為 ．
（3）當溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣；Fe2+；I2
（2）Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2
（3）8.96L
【解析】解：（1）向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 在氧化還原反應中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I﹣、Fe2+、I2 ， 所以答案是：I﹣；Fe2+；I2；（2）根據圖象，結合反應Cl2+FeI2=FeCl2+I2知，當通入0.1molCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質，碘化亞鐵的物質的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 所以當通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時，氯氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 通入氯氣的物質的量是0.02mol時，有0.04mol亞鐵離子被氧化，還剩0.06mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子是Fe2+、Fe3+、Cl﹣ ， 發生的離子反應方程式為5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2 ， 所以答案是：Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；（3）但碘離子轉化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉化為鐵離子，設碘酸根的物質的量是x，則氯離子的物質的量是8x，根據氧化還原反應中得失電子數相等得x×6+（0.2﹣x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質的量是0.1mol，氯離子的物質的量是0.8mol，根據Cl2～2Cl﹣知，氯氣的物質的量是0.4mol，氯氣的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以答案是：8.96L．