Question

【題目】在固定容積的密閉容器中，發生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

對該反應而言，下列說法正確的是

A.增大壓強，平衡向正反應方向移動B.溫度不變，增加X的用量，K增大

C.若K不變，則反應物的轉化率一定不變D.該反應的正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；

B. K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；

C. 減壓后平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；

D.根據圖中內容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；

故答案為D。