Question

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 點①所示溶液為Na HC2O4溶液，溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離大于水解，則c(C2O42－) ＞c(H2C2O4)，選項A錯誤；B、常溫下，點②所示溶液中pH=4.2， ，Ka2(H2C2O4)＝==10－4.2，故c(HC2O4－)＝c(C2O42－)，選項B正確；C、點③所示溶液中pH=7， ，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)+ c(OH－)，則c(Na+)＝c(HC2O4－) +2 c(C2O42－)，選項C錯誤；D、點④所示的溶液的體積20mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)+ c(OH－)②，由①-②得：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)，選項D正確。答案選BD。