Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應停止進行

C.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

隨著反應的進行，反應物會逐漸減少，生成物會逐漸增大，到10s時各種物質都存在，且不再發生變化，表明該反應為可逆反應，根據在相同時間內各種物質改變的物質的量的比等于方程式的化學計量數的比，確定方程式的系數，并根據反應速率的概念v=計算反應速率，根據同一反應用不同物質表示的反應速率比等于化學計量數的比，判斷不同物質的速率間的關系。

A.由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，A錯誤；

B.由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v(正)=v(逆)≠0，B錯誤；

C.10s內，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，C錯誤；

D.反應開始到10s，反應的X、Y的物質的量變化了0.79mol，則v(X)=v(Y)=＝0.0395mol·L－1·s－1，D正確；

故合理選項是D。