Question

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA 族 HF＞HCl HF分子間存在氫鍵 離子鍵和共價鍵（或離子鍵和極性鍵） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子，則A是H元素；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構，則C是F元素；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸，則E是N元素。（1）B是Mg元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族；（2）A與 E 形成的最簡單化合物NH3的電子式為；（3）元素非金屬性：F>Cl，原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質的熔沸點比HCl高，故C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較：HF＞HCl；（4）E 的氫化物NH3與 E 的最高價氧化物對應水化物HNO3反應的生成物NH4NO3中含有的的化學鍵有離子鍵和共價鍵或離子鍵和極性鍵；（5）E 的最高價氧化物對應的水化物HNO3的稀溶液與過量鐵粉發生反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。