Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2(H2X)的數量級為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關系，曲線N表示pH與lg的變化關系；

A. Ka2(H2X)=·c(H+)，當橫坐標為0.0時曲線M的縱坐標為5.4，即pH=5.4，此時c（X2-）=c（HX-），則Ka2=10-5.4，數量級為10-6，A項錯誤；

B. 在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關系，曲線N表示pH與lg的變化關系，故B項正確；

C.根據圖像可知，當橫坐標為0.0時曲線N的縱坐標為4.4，即pH=4.4，此時c（HX-）=c（H2X），則Ka1=10-4.4，則HX-的水解平衡常數Kh====10-9.6<Ka2，HX-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C項錯誤；

D. 由圖像可知當pH等于7時，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)，D項錯誤；

故答案選B。