Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25℃時，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，則pH=6，說明促進了水的電離，水的電離為吸熱反應，故該溫度高于25℃，故A正確；

B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數Kw= c(H＋) c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；

C. NaHSO4在水中電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。

故選D。