Question

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是

A.HA的電離方程式：HAH+ +A—

B.a點：c(H+)> c(A—)

C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等

D.b～c點的溶液中，所含溶質均能促進水的電離

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖可知，0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，則c(H+)＜c(HA)，說明HA部分電離，則HA為弱酸，電離方程式為HAH++A-，故A正確；
B．a點溶液中的溶質是HA，溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(A-)，故B正確；
C．銨鹽濃度越大導電能力越大，b點導電能力最大，則b點酸堿恰好完全反應生成NH4A，溶液的pH=7，即c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(A-)+c(OH-)，所以b點c(A-) 與c(NH4+)濃度大致相等，故C正確；
D．b點酸堿恰好完全反應，b到c點氨水有剩余，弱酸弱堿鹽促進水電離，但一水合氨抑制水電離，故D錯誤；
故選：D。