Question

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放熱反應，一定能自發進行

B.該溫度下，反應的平衡常數為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數：甲＜乙

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．已知反應為放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0，根據反應自發進行的判斷依據ΔG=ΔH-TΔS，當低溫時有自發進行的傾向，高溫時不利于自發進行，故A錯誤；

B．根據甲中CO的轉化率為50%，二氧化氮和一氧化碳的起始物質的量為0.2mol、0.4mol，容器的體積為2L，根據，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物質的量濃度為0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，

該反應的平衡常數，故B錯誤；

C．由三段式可知甲的NO2轉化為50%，因甲的平衡相對乙加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，則乙的NO2轉化為小于50%，則NO2的濃度：甲＞乙，故C正確；

D．甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對乙加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以甲N2的體積分數大于乙N2的體積分數，故D錯誤；

答案選C。