Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結構式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學符號）

（3）E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。

Answer 1

【答案】 O=C=O Cl->N3->O2- 3H+ + Al（OH）3 = Al3++3H2O (NH4)2CO3 離子 NaNO2

【解析】（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是雙氧水，電子式為；B與D組成的三原子分子是CO2，結構式為O=C=O；A與C組成的化合物分子是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式為。（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl->N3->O2-。（3）Cl元素最高價氧化物對應水化物高氯酸與氫氧化鋁反應的離子方程式為3H+ + Al(OH)3＝Al3++3H2O。（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為(NH4)2CO3，含有離子鍵，屬離子化合物。（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，應該是NO。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則根據(jù)電子得失守恒可知NO得到的電子數(shù)是，因此氮元素化合價從+2價升高到+3價，則該含氧酸鹽的化學式是NaNO2。