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【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯,請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。

1)寫出A中發(fā)生的有機反應的化學方程式_____________________

2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是____________,然后用_______________儀器分離出溴苯(仍含有少量苯);

3)反應完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有_______(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于________反應(填有機反應類型)

【答案】+Br2 +HBr除去溶于溴苯中的溴分液漏斗淡黃色沉淀取代

【解析】(1)A中苯與液溴反應生成溴苯,反應的化學方程式為,故答案為:

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,然后用分液漏斗分離出溴苯,故答案為:除去溶于溴苯中的溴; 分液漏斗;

(3)反應生成的溴化氫被D中水吸收,向試管D中滴加AgNO3溶液有黃色的溴化銀沉淀生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應,故答案為:淡淡黃色沉淀;取代。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用。(寫出計算過程)

(1)制取凈水劑氯化鋁。其原理為:Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L(標準狀態(tài))氯氣混合后在高溫下反應,理論上可得氯化鋁_____克。

(2)向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁,充分反應后,剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質的量濃度為______________

(3)超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反應不完全,氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。

① 取一定量樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1(已折算成標準狀況,AIN不跟O2反應)。該樣品中含雜質炭__________g。

② 向①中反應后的容器中加入過量的NaOH濃溶液共熱并蒸干,AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2,得到氨氣3.36L(標準狀況)及16.38g的固體。再將該固體配成溶液,向其中慢慢加入1mol/L鹽酸,當加到20mL時開始產生沉淀。求該樣品中的AlN的質量分數(shù)為________。(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))

(4)用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。取出10mL加入過量鹽酸,無氣泡,再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品,慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過量,過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實驗最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學式_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應速率的說法中,不正確的是(
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C.可逆反應達到化學平衡時,正、逆反應的速率都不為0
D.增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙醇、乙酸的說法中,不正確的是

A. 乙醇不能與金屬鈉反應

B. 乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱

C. 乙酸能與CaCO3反應放出CO2

D. 在濃硫酸存在下,加熱,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________

(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s)△H1 ;

2MoS2(s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2(g)△H2 ;

MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g)△H3

則△H3=_______(用含△Hl、△H2的代數(shù)式表示)。

(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-

① 輝鉬礦應放入電解槽的__________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。

② 陰極的電極反應式為______________

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

① 由圖l可知,該反應△H___(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序為____

② 由圖2可知,A點時H2的平衡轉化率為____

③ B點對應的平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))(MPa)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定中和熱的實驗中,下列操作錯誤的是

A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測量混合溶液溫度時,溫度計插在溶液中

C. 為了使反應均勻進行,可以向酸中分多次加入堿

D. 為了使反應更完全,可以使堿適當過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,現(xiàn)有以下有機物:

A. CH3CH2CH2COOH

B.

C.

D.

E.

F.

G.

(1)其中,可看做酚類的是___________(填寫字母,下同);可看做醇類的是___________;可看做酯類的是___________;屬于苯的同系物的是____________

(2)分別寫出物質E和F中所含官能團的名稱______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA
B.標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE五種短周期元素,BCD的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內有一個質子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E原子的L層電子數(shù)小于KM層電子數(shù)之和,由此推斷:

1AD組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為________BD組成的三原子分子的結構式為__________AC組成的化合物分子的電子式為______________

2CDE離子半徑由大到小的順序是______________________(填化學符號)

3E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________

4)已知ABCD可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8123,該化合物的化學式為__________,屬__________(離子、共價)化合物。

5C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是________

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同步練習冊答案
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