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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列現象與氫鍵有關的是( )

①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態水的密度小

④水分子高溫下也很穩定

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

【答案】B

【解析】①ⅤA族中,N的非金屬性最強,氨氣中分子之間存在氫鍵,則氨氣的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高,故正確;因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵,則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶,故正確;冰中存在氫鍵,其體積變大,則相同質量時冰的密度比液態水的密度小,故正確;水分子高溫下也很穩定,其穩定性與化學鍵有關,而與氫鍵無關,故錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定中和熱的實驗中,下列操作錯誤的是

A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測量混合溶液溫度時,溫度計插在溶液中

C. 為了使反應均勻進行,可以向酸中分多次加入堿

D. 為了使反應更完全,可以使堿適當過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2) 是工業上應用廣泛的離子化合物,常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。某;瘜W興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2,并測定氮化鎂的純度。

I.制備氮化鎂

己知:亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產生氮氣的速度較快。

(1)制取氮氣的離子反應方程式為___________________

(2)實驗裝置(可重復使用)的連接順序為a→____,_______________________→h,i→_____,→b→c,(按氣流方向,用小寫字母表示)。

II.測定氮化鎂的含量

(3)定性分析

操作步驟

實驗現象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中,加足量蒸餾水

______________

①寫出反應的化學方程式

____________

棄去上層清液,加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

(4)定量測定

興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度,將實驗操作補充完整(數據用字母表示,不用體現計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中,加入足量蒸餾水,__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種短周期元素,B、CD的原子序數依次遞增。A原子核內有一個質子,B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等,D原子最外層電子數是其電子層數的3倍,E原子的L層電子數小于KM層電子數之和,由此推斷:

1AD組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為________;BD組成的三原子分子的結構式為__________AC組成的化合物分子的電子式為______________。

2C、DE離子半徑由大到小的順序是______________________(填化學符號)

3E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________。

4)已知A、BCD可組成一種化合物,其原子個數比為8123,該化合物的化學式為__________,屬__________(離子、共價)化合物。

5C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是(
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液.
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按能量由低到高的順序排列,正確的一組是

A. 1s、2p3d、4s B. 1s、2s3s、2p

C. 2s2p3s、3p D. 4p3d4s3p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,1mol CH4分子中含有8NA個電子

B.常溫常壓下,11.2L O3中含有0.5NA個O3分子

C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數目為0.2NA

D.Na2O2與水反應產生1mol O2時,轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)C為_________。(填寫相應的元素符號)E的電子式為 ____________。

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式:_____________

(3)A、B兩元素形成化合物屬 _____________(“離子”或“共價”)化合物。

(4)寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:______。

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同步練習冊答案
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