Question

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應是___。

Answer 1

【答案】氧化劑 漂白 干燥的氯氣不具有漂白性 氯氣在有水的存在的情況下具有漂白性 Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

(1)該反應中硫酸中S元素的化合價降低，所以濃硫酸的作用是氧化劑；

(2)SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性；

(3)干燥的紅色布條不褪色，說明干燥的氯氣不具有漂白性；濕潤的布條褪色說明氯氣在有水的存在的情況下具有漂白性，發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO。