Question

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.氫化物的沸點一定是：Y>R

B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的化合物不能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為Cl；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

由分析可知：X為H，Y為O，Z為Na，R為C，T為Cl；

A．Y的氫化物為水或雙氧水，R為C，對應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點較高，則氫化物的沸點不一定是：Y＞R，故A錯誤；

B．電子層多的原子半徑大，所以原子半徑O＜Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑O2＞Na＋，故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；

D．由H、C、O、Cl四種元素可以形成CH4、H2O、HCl、CO、CCl4、ClO2等化合物，均為共價化合物，故D正確；

故答案選D。