Question

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲(chóng)劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H3AsO4是三元弱酸，在水溶液中分步電離，隨著pH增大電離程度增大；由圖像可知，pH由2增大到5時(shí)H3AsO4分布分?jǐn)?shù)降低，以第一步電離為主，曲線Ⅰ代表的分布分?jǐn)?shù)；pH由5增大到9時(shí)分布分?jǐn)?shù)降低，以第二步電離為主，曲線Ⅱ代表的分布分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．由圖像可知，當(dāng)pH=6.8時(shí)，c()=c()，Ka2==10-6.8，當(dāng)pH=11.4時(shí)，c()=c()，Ka3==10-11.4，則Ka2/Ka3==104.6，故B正確；

C．等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaH2AsO4溶液，由圖示可知，當(dāng)pH=6.8時(shí)，c()=c()，Ka2==10-6.8，Kb2==10-7.2，則Ka2>Kb2，電離程度大于水解程度，則溶液中pH<7，故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中，Ka3==10-11.4，Kb1==10-2.6，則Ka3<Kb1，電離程度小于水解程度，則c()>c()>c()，故D正確；

故答案選C。