【題目】反應(yīng) X(s)＋3Y(g) 
Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容絕熱容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是
A.在反應(yīng)的過程中，加入更多的 X，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強保持不變
C.相同時間內(nèi)，消耗 0.1 mol X 的同時，生成 0.2 mol W，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
D.隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大
【答案】D
【解析】
A．X為固體，在反應(yīng)的過程中，加入更多的 X，X的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)吸熱，在恒容絕熱容器中，反應(yīng)后氣體的溫度降低，容器內(nèi)的壓強會減小，故B錯誤；
C．消耗 0.1 mol X 的同時，生成 0.2 mol W，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．X為固體，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，但體積不變，因此氣體的密度增大，故D正確；
故選D。
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【題目】某溶液可能含有
、
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中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。
取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A.該溶液中肯定不存在、、
B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含
C.取原溶液進行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
D.該溶液中肯定存在、、
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A.氫化物的沸點一定是：Y>R
B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R > T
D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。
（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。
（2）化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
操作步驟：
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：
①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。
②下列有關(guān)說法正確的是 _________________（用相應(yīng)編號填寫）。
A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗
C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
D. 加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。
（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少
D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%；污水溶液pH約為3
②根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度/℃ 物質(zhì) | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg，據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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【題目】環(huán)己酮（
）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負(fù)極相連
B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即
，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為
，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率
____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。
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【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質(zhì)的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：
請回答：
（1）有機物 C 的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。
（2）寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
（3）下列說法不正確的是________(填字母)。
A.化合物 A 屬于烴
B.化合物 D 含有兩種官能團
C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G
D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1: 3
②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子
③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為
試回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（2）下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是_______
A 其結(jié)構(gòu)式為
B 其苯環(huán)上的一氯代物有3種
C 1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)
D 與圖中有機物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）
（3）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。
（4）寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。
①鏈狀化合物 ②氫譜上只有3組峰 ③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)
（5）現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。
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