Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Cl₂是______（同上）產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______，被氧化的HCl為______ mol．

Answer 1

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；
（3）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2N_A；0.2．