Question

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）如果上述反應使用的是質量分數為36.5%，密度為1.18g．cm^-3的濃鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？（要求小數點后保留一位數字）
（2）如果反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，請計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量．

Answer 1

分析：（1）根據C=

1000ρω

M

計算物質的量濃度；
（2）根據反應的化學方程式計算，注意化合價的變化．

解答：解：（1）由C=

1000ρω

M

得：
C（HCl）=

1000×1.18g/L×36.5%

36.5g?mol-1

=11.8mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度是11.8mol/L
（2）設參加反應的HCl的物質的量為x，被氧化的HCl的物質的量為y．
由題意
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4mol               22.4l
x                  11.2l

4mol

x

=

22.4L

11.2L

解得x=2mol
y=

x

2

=

2mol

2

=1mol
答：參加反應的HCl的物質的量為2mol，被氧化的HCl的物質的量為1mol．

點評：本題考查物質的量濃度以及方程式的相關計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算公式的運用．