【題目】Al是應用廣泛的輕金屬。下列關于Al的說法不正確的是( )
A. 化學性質活潑 B. 在稀HNO3中鈍化
C. 能與鹽酸反應 D. 能與NaOH溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na2S2O35H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應為Li+MnO2＝LiMnO2，下列說法中正確的是
A. Li是正極，電極反應式為Lie＝Li+
B. Li是負極，電極反應式為Lie＝Li+
C. MnO2是負極，電極反應式為MnO2+e＝MnO2
D. Li是負極，電極反應式為Li2e＝Li2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質的常見方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離的方法填在相應的橫線上（填寫序號）。
（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；
（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；
（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；
（4）分離植物油和水 ______________________________；
（5）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。
Ⅱ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________________。
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑦蒸發
操作順序合理的是_________（填字母）。
a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦
c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦
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【題目】
A是五元環狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應⑤是加成反應；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。有關物質的轉化關系如圖所示：
已知：（其中R是烴基）
①
2RCOOH ②RCOOH
RCH2OH
請回答以下問題：
（1）G的名稱為____________________。
（2）B中官能團的名稱是______________，④的反應類型是_______________。
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：_______________。
（4）F屬于酯類，反應⑥的化學方程式為_____________________________。
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式___________________。
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是世界上最早利用煤的國家。關于煤的描述正確的是( )
A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源
C. 燃燒只產生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭
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【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)
57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為
A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1 C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1
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