Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數為25

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】本題主要考查了化學反應速率的計算和化學平衡的計算，以及影響化學平衡移動的因素。由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，根據反應中計量數之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，A、根據v=可知v(B)= 0.02 molL1min1，A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，所以它們的濃度分別為：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，結合化學方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知該反應的平衡常數為 25，B正確；C、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，C錯誤；D、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，根據化學方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知a=2，D錯誤；故選D。