Question

【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I．制備Na2S2O35H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝管 冷凝回流

（3）Na2SO4

取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4

（4）S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（5）由無色變為藍色

（6）18.10

（7）S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+

【解析】試題分析：（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中。

（2）根據實驗裝置圖可知a為冷凝管；作用是冷凝回流。

（3）SO32具有還原性，能被O2氧化為SO42，所以最可能存在的無機雜質是SO42；硫酸根的檢驗方法為：取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4。

（4）S2O32與H+發生氧化還原反應，生成的S使產品發黃，離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（5）滴定結束后，I2使淀粉變藍，所以滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色。

（6）根據液面示意圖，滴定起始時，液面讀數為0，終點液面讀數為18.10ml，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10ml；產品的純度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=

（7）Cl2被還原為Cl，配平可得離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+