Question

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

（3）常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

Answer 1

【答案】（1）堿性，＞；（2）中性，＞；（3）酸性， ＜ 。

【解析】

試題分析：（1）等體積等濃度兩者恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸屬于弱酸，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水溶液顯堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；（2）根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－),c(Na＋)=c(CH3COO－)，則有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，醋酸的體積大于氫氧化鈉；（3）醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，反應后溶質為CH3COONa和CH3COOH，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液顯酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。