【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。工業(yè)冶煉鋁常采用
A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B．恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
CO2+H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫(xiě)一個(gè)）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號(hào)）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程一定釋放出能量的是
A. 所有化合反應(yīng) B. 所有分解反應(yīng) C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖的分子式是 ，由于它 ， 所以屬于單糖；蔗糖的分子式是 ，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號(hào))。
A．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：____________________。
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應(yīng)的△H__________0 。
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