【題目】下列說法正確的是
A.可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳
B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現象，不斷振蕩，溶液變渾濁
C.工業上或實驗室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應制備二氧化硫
D.二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒酚是一種揮發油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮靜的作用，其結構簡式為CH2=CH-CH2
OH。
（1）胡椒酚的分子式是_______。
（2）胡椒酚所含官能團的名稱是_______、_______。
（3）胡椒酚與NaOH溶液反應的化學方程式是_______。
（4）1 mol胡椒酚與H2發生加成反應，理論上最多消耗_______ mol H2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數與主族序數相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。
(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為____________。
（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質為___________（填化學式），物質的量之比為_______。
（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關單質用途的說法不正確的是
A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑
C.鎂是一種重要的金屬材料，是優質的耐高溫材料
D.氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成
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【題目】對于反應N2+3H2 
2NH3，下列說法處于化學平衡狀態的是( )
①υ(N2)正=υ(N2)逆，
②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2，
③單位時間內生成2molNH3，同時消耗1molN2，
④N2、H2、NH3的物質的量不再發生變化。
A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④
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【題目】氮的氫化物種類繁多，其中聯氨（又稱肼，N2H4，無色油狀液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為__________________，其中氮的化合價為 _________。
（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________。
（3）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是固體逐漸變黑，并且有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式__________________。
（4）聯氨還可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2_____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是__________。
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【題目】下列關于烴
的說法正確的是
A. 共面的C原子最多為14個
B. 共直線的C原子只有為4個
C. 1mol該烴最多可以和6molH2發生加成反應
D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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