Question

【題目】氮的氫化物種類繁多，其中聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色油狀液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________________，其中氮的化合價(jià)為 _________。

（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________。

（3）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并且有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）聯(lián)氨還可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________。

Answer 1

【答案】 -2 2ΔH3 - ΔH1 - 2ΔH2 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 4AgBr+N2H4 = 4Ag+N2↑+ 4HBr 1 N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)

【解析】

（1）N2H4是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算化合價(jià)；
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol；

（3）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，-2價(jià)的N元素被氧化為N2；
（4）聯(lián)胺被氧化失電子N2H4→N2失4e-，O2→O2-得到4e-，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；根據(jù)鍋爐的質(zhì)地以及反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)解答。

(1)肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為： ，其中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，
因此，本題正確答案是： ；-2；
(2) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=2ΔH3 - ΔH1 - 2ΔH2，

根據(jù)反應(yīng)④可以知道，聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑，
因此，本題正確答案是：2ΔH3 - ΔH1 - 2ΔH2；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；

(3)聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，-2價(jià)的N元素被氧化為N2，反應(yīng)方程式為：4AgBr+N2H4 = 4Ag+N2↑+ 4HBr，

因此，本題正確答案是：4AgBr+N2H4 = 4Ag+N2↑+ 4HBr；
(4)聯(lián)胺被氧化失電子N2H4→N2失4e-，O2→O2-得到4e-，聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是32g/mol，則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；

因?yàn)殡碌难趸�產(chǎn)物是氮?dú)?/span>，不會(huì)對(duì)鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4，
因此，本題正確答案是：1；N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。