如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是首先 ，然后微熱A，???察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是 。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生 （答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式 。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。迅速產生倒吸的原因是 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是
 |  |  |  |
| ①除去Cl2中的HCl雜質 | ②用銅和稀硝酸制取少量NO | ③證明鐵生銹時空氣參與反應 | ④檢驗裝置氣密性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
| 實驗方案 | 實驗現象 |
| ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅 |
| ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | （B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變為淺紅色 |
| ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | （C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒 |
| ④鎂帶與2mol/L鹽酸反應 | （D）劇烈反應，產生可燃氣體 |
| ⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應 | （E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | （F）生成淡黃色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為： 
實驗參數：
| 名稱 | 式量 | 性狀 | 密度/g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 無色油狀液體， 具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。
（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為： 。
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：
a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，反應的化學方程式為 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例） 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應的化學方程式 。
（2）制備氧化銅
①步驟I的目的是除去可溶性雜質；
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是 、 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數據”指 。
②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， 。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學性質有沒有改變；b 。.
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。
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Cu+N2↑+H2O
