【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4 LCl2所含的原子數為NA
C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數為3NA
D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應，轉移電子數為2NA
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是( )
A.MOH為一元弱堿
B.MA稀溶液pH<7
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1
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【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3。現將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質的量濃度大小關系正確的是
A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①
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【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業上常用的一種漿內施膠劑，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.AKD的分子式為C8H14O2
B.AKD與NaOH溶液能發生皂化反應
C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面
D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。
(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。
(2)B極為_________ (填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應式為_________；F極為_________，電極反應式為__________________。
(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發生反應的化學方程式為________________________________________。
(4)當燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質量會減少________g。
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【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。
(1)0～10min內，CO的平均反應速率為_____________
(2)T1溫度下，該反應的平衡常數K為_______________(用分數表示)。
(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；
II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；
III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________
(4)T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數據為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據是___________________。
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【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:
,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )
6
+4NH3(g)→
+6H2O(l)
A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1
C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1
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【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：
資料：
①鈷離子常見價態有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩定存在，但 Co(III)離子不能穩定存在，只能以固態或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。
（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。
（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。
（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。
（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；
②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變為淺黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。
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