Question

【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。

③（XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為________________

②工業上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為_______________

Ⅱ. A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。

①實驗室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據計算用托盤天平稱取A的質量為__________ g，在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②將標準狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應。總反應的離子方程式為_______________

Answer 1

【答案】第三周期 第VIA 族 NH4SCN (CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 2NO2＋CO32-==NO3-＋NO2-＋CO2 2.0 小于 2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O

【解析】

(1)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，則W為H元素；X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X有2個電子層，最外層電子數為4，X為C元素；Z與M同主族，Z2-電子層結構與氖相同，則Z為O元素、M為S元素；Y的原子序數介于碳、氧之間，則Y為N元素。

①M是S元素，S元素在元素周期表的位置是位于第三周期第VIA族；

②向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明p溶液含有SCN-離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明p中含有NH4+離子，所以p的化學式為NH4SCN；

③(XY)2氣體是(CN)2，(CN)2的性質與Cl2相似，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；

(2)I.(1)根據物質之間的轉化關系，若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性，則A是NH3，B是NO，C為紅棕色NO2氣體，W是O2，NO2與水反應生成一元強酸D是HNO3，HNO3具有強氧化性。①NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者在催化劑作用下反應可生成N2和H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O；②NO2氣體是大氣污染物，在工業上常用Na2CO3溶液吸收，NO2發生自身的氧化還原反應，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為2NO2＋CO32-==NO3-＋NO2-＋CO2；Ⅱ. A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；說明這三種物質都含有鈉元素；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B，C是NaHCO3，B是Na2CO3，則A是NaOH，W是CO2。①實驗室沒有規格是450mL的容量瓶，根據選擇儀器標準 “大而近”的原則，需要配制500mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液，選擇規格是500mL的容量瓶。n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其質量是m(NaOH)=nM=0.05mol×40/mol=2.0g。在實驗中其它操作均正確，若定容時仰視刻度線，會使配制的溶液的體積偏大，根據可知，所得溶液濃度偏小，因此c小于0.1mol/L。②標準狀況下2.24L CO2的物質的量是1mol，150mL 1mol·L－1的NaOH溶液中溶質的物質的量是1.5mol，將這些CO2通入該NaOH溶液中，由于n(NaOH):n(CO2)=1.5:1=2:3，所以反應得到等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為2CO2+3OH－=CO32-+HCO3-+H2O。