Question

【題目】汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題：

科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示：

時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10	12
壓強(qiáng)/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列問題：

若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？___(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。

Answer 1

【答案】減小 若溫度降低，體積不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律，總壓強(qiáng)減小；同時(shí)，降低溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動，容器內(nèi)分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小

【解析】

根據(jù)溫度對氣體和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。

若溫度降低，體積不變，總壓強(qiáng)減小，同時(shí)，溫度降低，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動，體系中分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小，因此溫度減低，再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)減小。