Question

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環還原CO2制CO的原理如圖所示，回答下列問題：

（1）①Zn/ZnO在反應中循環使用，其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有機物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖所示。

合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數比較：KA___KB(填“>、<、=”)。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律：___。

Answer 1

【答案】= 溫度越高，二甲醚的選擇性越大 低溫時硅鋁比對二甲醚的選擇性影響不大，高溫時隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小

【解析】

（1）Zn/ZnO在反應中循環使用，反應中為中間產物，起到催化劑的作用；

（2）平衡常數只受溫度影響，280℃下A點和B的K相等，通過對比可知230℃的曲線變化相對平緩，280℃的曲線變化程度較大且先升后降，280℃二甲醚物質的量分數較大，溫度升高，濃度的變化受影響的程度也會有一定的改變。

（1）Zn/ZnO在反應中循環使用，反應中為中間產物，起到催化劑的作用；

（2）平衡常數只受溫度影響，280℃下A點和B的K相等，通過對比可知230℃的曲線變化相對平緩，280℃的曲線變化程度較大且先升后降，280℃二甲醚物質的量分數較大，溫度升高，濃度的變化受影響的程度也會有一定的改變，因此變化規律可歸納為：①溫度越高，二甲醚的選擇性越大；②低溫時硅鋁比對二甲醚的選擇性影響不大，高溫時隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小。