【題目】一化學興趣小組測得某品牌漂白粉〔CaCl2與Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的質量分數為32.0%，則氧元素的質量分數為（ ）
A.56.8%B.36.4%C.11.2%D.45.6%
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
回答下列問題:
(1)C中含氧官能團的名稱為_______(寫出其中兩種)。
(2)寫出B的結構簡式_______。
(3)下列敘述正確的是_______。
A.D→E的反應為消去反應 B.可用金屬鈉鑒別D.E
C.D可與NaOH反應 D.丹參醇能發生加聚反應不能發生縮聚反應
(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同，該僅器是______(填標號)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀
(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。
(6)寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內壓強不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是_________________________________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。
（5）結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。
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