【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④
⑤
⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3
上述物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是（ ）
A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①
【答案】A
【解析】
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低，據(jù)此解答。
給出的物質(zhì)都是烷烴，則烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點越低；⑥中含有6個碳原子，沸點最高；③④⑤中含有5個碳，其中③中無支鏈，④中有1個支鏈，⑤中含有2個支鏈；②中含有4個碳，①中含有3碳，沸點最低；根據(jù)以上規(guī)律可知，沸點按由高到低的順序排列的是⑥③④⑤②①；綜上所述，本題選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應(yīng)生成
氣體和
，放出
熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的
與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
a．B點：
b．
：A點
點 c．反應(yīng)適宜溫度：
℃
（4）反應(yīng)③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和
外，還有______（填分子式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為___。
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。
③從分類來看，NaH2PO2屬于______
a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的C-O鍵數(shù)為NA
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：
回答以下問題：
（1）操作Ⅱ的名稱：_____；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要_____。
（2）已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學(xué)式為_____；檢驗SO42-已除盡的方法是_____。
（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入_____中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到_____時，停止加熱。
（4）某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。
裝置b在實驗中的作用是_____．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是_____。
①制NH3：濃氨水和堿石灰 ②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O2：MnO2和雙氧水
若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應(yīng)將裝置b如何改進(jìn)：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。
（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液體通常用___________________。
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用________（填字母，下同）裝置，氣體應(yīng)從________進(jìn)；干燥乙炔最好選用________裝置。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ⅢA、VA族元素組成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料。回答下列問題：
（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了___________個能層，最高能級的電子排布式為___________；和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有_____________種。
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號）；Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________。
（3）已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，則Al原子的雜化形式為________；晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有____________（填標(biāo)號）。
A.離子鍵 B.
鍵 C.
鍵 D.配位鍵
（4）砷化鎵（GaAs）是繼硅晶體之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽云錇椴牧现圃斓臒襞輭勖L、耗能少。已知CaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)
=0.565nm，則Ga原子與As原子的核間距為____________pm（列式表示）。
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。
(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O 
CO + H2 ↑
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