【題目】元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強
B.從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱
C.9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1
D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質相似
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中 W 元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，下列說法正確的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小
C.XZ2 和YZ2 的化學性質相似
D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現氮氧化物的轉化，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。
①N2在0～9min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數字)。
②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。
a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強
(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中
＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：
①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；
②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質是液體，E 的單質是固體；
③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素
(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ；E 單質的顏色為_________。
(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。
(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：________________________。
(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。
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【題目】已知部分鍵能數據如下：
化學鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為（ ）
A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
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【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。
(2)甘油的結構簡式是___________，F的結構簡式___________。
(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：
B→C：_________________________________、___________反應；
D→E：_________________________________、___________反應。
(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發生水解反應的鏈狀化合物有___________種。
(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成
，據此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是
A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)
B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L
D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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【題目】判斷下列微粒半徑的大小
(1)Mg__________Ba；
(2)K__________Ca；
(3)基態原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態原子Y價電子排布3s23p4；
(4)S2－__________S；
(5)N3－__________Na＋；
(6)基態原子
__________基態原子Z
。
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【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；
（2）FeCl3：_________________________________________________；
（3）Na2CO3：_________________________________________________；
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