Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、MOH的起始濃度是0.1mol·L－1，如果MOH是強堿，其pH=13，與圖像的起點吻合，說明MOH是強堿，②點對應的pH=8，說明MOH恰好被中和，此時的溶質是MA，溶液顯堿性，說明A－發生水解造成的，水解促進水的電離，HA是酸，抑制水的電離，故A說法正確；B、③點根據電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因為③點對應的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(M＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故B說法正確；C、當加入20mL的HA時，恰好完全反應，20×10－3×c(HA)=20×10－3×0.1，即c(HA)=0.1mol·L－1，故C說法正確；D、④點加入HA的體積為40mL，此時溶液中溶質為MA和HA，且兩者物質的量相等，根據電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，兩式聯立解得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)，故D說法錯誤。