【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是( )
①Al ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤
課堂全解字詞句段篇章系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能與NaHCO3反應，且標準狀況下1molE與足量Na反應能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：
已知：
（1）
（2）
（3）
回答下列問題：
（1）寫出化合物E的結(jié)構簡式________
（2）下列說法不正確的是________。
A. 有機物B中官能團的是碳碳雙鍵和酯基 B. 有機物C的分子式為C10H17O2Br
C. 反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D. 1mol有機物D最多可消耗2molNaOH
（3）寫出F→G反應的化學方程式________。
（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的所有鏈狀同分異構體的結(jié)構簡式__________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。
（5）
是化工生產(chǎn)中的重要原料，請設計以有機物A為原料合成的合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：
已知：①NaFeO2遇水強烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；
②2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
請回答下列問題：
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學式)；
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；
a．溶液的顏色不變
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O
)
c．Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為
B. 
與
充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 
的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為
D. 4.6g有機物
的分子結(jié)構中碳氫鍵數(shù)目一定為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）
A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg
D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計，全世界每年約有10%～20%的農(nóng)副產(chǎn)品，水產(chǎn)品會因腐敗變質(zhì)而無法食用，經(jīng)濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結(jié)構簡式如圖：
按要求回答下列問題：
（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱___。
（2）常溫下，等物質(zhì)的量的山梨酸、尼泊金甲酯分別與足量溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量之比為___。
（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成
。回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）
與足量的
的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。
（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關系如圖D3-5所示：
（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。
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