Question

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關(guān)系如圖D3-5所示：

（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。

（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

Answer 1

【答案】 11 ， 1：9

【解析】

(1) KW只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知 KW1< KW2， 所以T1< T2，根據(jù)KW= c(OH-)c(H+)進行計算；

（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，說明HA為弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；據(jù)此進行分析；

（3）根據(jù)酸堿中和，堿過量進行計算：c(OH-)= [c(OH-)×V1- c(H+)×V2]/(V1+V2)進行計算；

（1）25℃時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW1=10-11；若T2=100℃時，Kw2=10-12，c(OH-)=0.05×2=0.10mol/L，c(H+)=10-12/0.1=10-11, pH=11；綜上所述，本題答案是：1×10-11，11。

（2）0.1mol/L的NaA溶液pH>7，說明HA為弱酸，溶液中存在的平衡有H2OH++OH- 、 A-+H2OHA+OH-；離子濃度的大小順序為c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）；綜上所述，本題答案是：H2OH++OH- 、A-+H2OHA+OH-；c（Na+）> c（A-）> c（OH-）>c（H+）。

（3）V(NaOH)=xmL，V(H2SO4)=ymL，則有c(OH-)=(10-3x-10-4y)/(x+y)=10-5，解得x：y=1：9。綜上所述，本題答案是：1：9。