Question

（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+。在一定溫度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,現用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl^-、誰先沉淀?
(2)當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時,溶液中Cl^-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

Answer 1

(1)Cl^-先沉淀  (2)4.13×10^-6 mol·L^-1

(1)根據兩種物質的K_sp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag⁺),比較兩者c(Ag⁺),誰需c(Ag⁺)小誰先沉淀。
沉淀Cl^-:。
沉淀:。
故先生成AgCl沉淀。
(2)因［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,［c(Ag⁺)］²×0.001 mol·L^-1=1.9×10^-12,c(Ag⁺)=4.36×10^-5 mol·L^-1,c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,4.36×10^-5·c(Cl^-)=1.8×10^-10,c(Cl^-)=4.13×10^-6 mol·L^-1。