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已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應為（　　）

A．只有AgI沉淀生成

B．AgCl和AgI沉淀等量生成

C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主

在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（I^-），當將AgCl、AgI兩飽和溶液混合時，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），發生沉淀轉化，生成更多的AgI沉淀，與此同時，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO₃溶液時，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)

Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)

2Ag⁺+

。在一定溫度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c(

)=1.9×10^-12,現用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl^-、

誰先沉淀?
(2)當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時,溶液中Cl^-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質

B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了

C．絕對不溶解的物質是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①轉化

CrO₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發生反應的離子方程式為______，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要______mol的FeSO₄?7H₂O；
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的K_sp減小

B．圖中a點對應的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入0.1mol?L^-1Hg（NO₃）₂，則c（S^2-）減小

D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp不變

B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和K_sp都不變

D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃時，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：______，負極發生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al-AgO 電池性能優越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，則下列說法正確的是

A．AgO/Ag電極是負極

B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.02mol

C．Al電極的反應式為：Al—3e^－+4OH^－= AlO₂^－+2H₂O

D．在電解質溶液中OH^－由Al電極移向AgO/Ag電極

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