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在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)

Ca2++2OH-
當向渾濁液中加入少量的生石灰時，下列說法中正確的是

A．溶液中Ca2+數減少	B．[Ca2+]增大
C．pH不變	D．pH增大

A、C

該平衡屬于溶解平衡，適于化學平衡移動原理。加入CaO時：CaO+H2O=Ca(OH)2，使溶液中水量減少，但由于溶液始終為Ca(OH)2的飽和溶液，即[Ca2+]，[OH-]不變，pH不變，那么溶解的Ca(OH)2必須析出，所以Ca2+數減少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)

Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)

2Ag⁺+

。在一定溫度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c(

)=1.9×10^-12,現用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl^-、

誰先沉淀?
(2)當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時,溶液中Cl^-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變,離子濃度改變時,K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時,K_sp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃ CaCO₃固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10^－⁵ mol/L，則CaCO₃在該溫度下的Ksp為（）

A．9.3×10^－⁵ mol/L	B．9.7×10^－⁹ mol²/L²
C．7.6×10^－¹⁷ mol⁴/L⁴	D．8.7×10^－⁹ mol²/L²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質

B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了

C．絕對不溶解的物質是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃時，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°時，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為______．
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1．8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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