Question

【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

試完成下列問題：

（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是____________________。

（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。

（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________；

（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_______________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）上下攪動(或輕輕攪動)（1分）Cu傳熱快，防止熱量損失（1分）

（2）－56.8 kJ·mol－1（2分）

（3）＞（1分） NH3·H2O 屬于弱電解質，電離吸熱（1分）

Ⅱ．（1）B、D、C、E、A、F

（2）使測得的未知溶液濃度偏大

（3）溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色

（4）使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多（每空2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動(或輕輕攪動)；由于Cu傳熱快，所以防止熱量損失不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒。

（2）反應中生成水的物質的量是0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，放出的熱量Q＝100g×4.18 J·(g· ℃)－1×3.4 ℃＝1421.2J，則該實驗測得的中和熱 ΔH＝－（1.4212kJ÷0.025mol）＝－56.8 kJ·mol－1。

（3）一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，所以若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，導致放出的熱量減少，則 ΔH1 ＞ΔH；

Ⅱ.（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F；

（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（堿）偏大，根據c（酸）=c(堿)×V(堿)/V(酸)，會造成結果偏高；

（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；

（4）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結果偏小，因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，所需溶液的體積少，所以偏小。