【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
【答案】C
【解析】試題分析：A、根據反應方程式，NH3中N的化合價有-3價→0，化合價上升，被氧化，根據原電池的工作原理，化合價升高的作負極，另一極作正極，因此A為負極，B為正極，電流從正極流向負極，即B經外電路流向A，故說法正確；B、負極電極反應式：2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，正極電極反應式：2NO2＋4H2O＋8e－=N2＋8OH－，保持電池持續放電，讓正極產生的OH－向負極移動，離子交換膜應是陰離子交換膜，故說法正確；C、根據B選項的分析，故說法錯誤；D、根據B選項的分析，2molNO2參加反應轉移8moL電子，則4.48LNO2參加反應轉移0.8mol電子，故說法正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。
（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；
（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________；
（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_______________________。
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【題目】將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標準狀況時的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L
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【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍色）、[Cu(OH)4]2-（藍色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體。回答下列問題：
（1）在濃的強堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學性質相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_____________________。
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發生的反應為CuCl+HCl
H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應的離子方程式為___________________，但實際上該反應較難持續進行，其原因是____________________，使反應徹底進行的操作是___________________。
（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉化。：t℃時，初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發生反應的總的離子方程式為________________。
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該溫度下的平衡常數K=__________。
③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應式為___________________。
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【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。
（1）寫出A ， C 元素符號：A_____________C________________
（2）B的離子結構示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。
（3）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性:______________________
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為．______
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為．______
（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ （填編號）
①各組分的物質的量濃度不再改變
②體系的壓強不再發生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時間內消耗nmolY的同時，生成2nmolZ
⑤3V正（X）=V逆（Y）
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時減少了生成物D．t2～t3時X的轉化率最高．
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