【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a(g)+b(g)
2c(g)；△H1＜0
x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。
（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；
（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________；
（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B. 標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
C. 0.1molCH4所含的電子數為1NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確的是
A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴經催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是
A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔
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