【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有
A．10種 B．11種 C．12種 D．13種
【答案】C
【解析】
試題分析：分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2說明該物質(zhì)分子中含有1個(gè)羧基，1個(gè)羥基，若羧基與羥基連接在一個(gè)碳原子上，則該化合物是CH3CH2CH2CH(OH)COOH、
、(CH 3)2CH-CH(OH)COOH；若羧基與羥基不在一個(gè)碳原子上，則有CH3CH2CH(OH)CH2COOH、CH3CH(OH)CH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH2OH、CH3CH (OH)CH(COOH)CH3、HOCH2CH2CH(COOH)CH3、
、
、
，共12種，故選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。
②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+ 
O2(g) △H＝+242kJmol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1
C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________________。
（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4
CH3COOH
c.CO2+3H2
CH3OH+H2O
d. 
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。
②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的是
A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向b電極
C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_________________。
A．404 B．260 C．230 D．200
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，有機(jī)物B也可以用含糖類、淀粉（F）較多的農(nóng)作物為原料，在一定條件下得到。現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的分子式：___________________。
（2）B中官能團(tuán)的名稱是_________________。
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____________________________。
（4）下列有關(guān)說法正確的是_______________。
A．物質(zhì)A可能通過加成反應(yīng)得到E
B．物質(zhì)B和甘油（
）互為同系物
C．一定條件下，A可被直接氧化為D
D．E的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應(yīng)的有且僅有3種
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