Question

【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；MnO2；HCl
【解析】解：（1）Ba（OH）2為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ，
Fe2（SO4）3為強電解質，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣ ，
H2SO4為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ，
所以答案是：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應本質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO2 ， MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應轉移2mol2e﹣ ， 用雙線橋法表示反應中電子轉移的數(shù)目 ，
所以答案是： ；MnO2； HCl．