【題目】A，B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ） 
A.由圖象可知，B容器內反應速率較快
B.前2min內，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動
【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，A先達到平衡，時間少則反應速率快，故A錯誤；
B．前2min內，CO的濃度變化為0.25mol/L﹣0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）= 
=0.05mol/L．min，故B錯誤；
C.3min內，B容器中反應的CO的物質的量為（0.2mol/L﹣0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1可知，該反應放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當于壓強增大，壓強對該平衡移動無影響，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。
a．補碘——食用加碘鹽 b．補鐵——使用鐵強化醬油 c．補鈣——服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是______。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是______。
a．青霉素 b．維生素 c．胡蘿卜素
（2）構建人與自然的和諧、營造安全的生態環境已成為全人類的共識。
①如圖，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。
②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內，該標志表示的是______。
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變為Tl3+，NaClO作_____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉變為難溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。
（3）材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。
①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是______（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______。
④工業上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱： ， 選擇的有機試劑可以是（填序號）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應．下列有關說法正確的是（ ）
A.最終可以生成2molNH3
B.達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0
C.達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2
D.達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數據（混合液褪色時間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： 
①；②
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、
、
、
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com