Question

【題目】某化學興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．

①請填寫如表中的空白：

試驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________
2	27.0	27.4	27.2	34.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．

③上述實驗結果數值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。

Answer 1

【答案】 量筒、環形玻璃攪拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJ·mol-1

【解析】(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；故答案為：量筒、環形玻璃攪拌棒；

(2)①第一次測定溫度差為：(30.1-26.1)℃=4.0℃，第二次測定的溫度差為：(33.3-27.2)℃=6.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.8-25.9)℃=3.9℃，第三次測定的溫度差為：(30.4-26.3)℃=4.1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃，故答案為：4.0；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；

③A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故B錯誤；C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數值偏小，故C正確；故選AC；

(3)CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJmol-1 ①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=△H=-55.6kJmol-1 ②，用①-②可得CH3COOH電離的熱化學方程式為：CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1；故答案為：+43.5kJmol-1。