【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（ ） ①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量
⑥反應前后溶液溫度變化
⑦操作所需的時間．
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是
A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
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【題目】為了配制NH 
的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準確數值）．
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數． 
（7）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．
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【題目】含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL(標準狀況下), 則加入鋅片的質量為
A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g
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【題目】2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結構如圖1：試回答下列問題： 
（1）上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為 ． 有機物歸類時，母體優先順序為酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，則該分子所屬類別是 ．
（2）解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振．圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學環境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環境相同的氫原子越多，峰線的強度（高度）越大． 試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有種化學環境不同的氫原子；譜線最高者表示有個化學環境相同的氫原子；譜線最低者表示有個化學環境相同的氫原子．
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【題目】將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現象是（ ）
A.生成白色沉淀、有氣體產生
B.生成紅褐色沉淀、有氣體產生
C.生成紅褐色沉淀
D.生成黑色沉淀、有氣體產生
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【題目】【化學﹣物質結構與性質】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區中屬于區元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是 ． 
（3）現有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是 ， 該配合物的配體是 ．
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產物中還混雜有物質的化學式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。
（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。
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