【題目】含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質量的鋅片，生成氣體224mL(標準狀況下), 則加入鋅片的質量為
A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁子香酚的結構簡式如圖所示： 
．丁子香酚的一種同分異構體對甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物合成F，其方案如下，其中A的產量標志著一個國家石油化學工業的發展水平． 
（1）寫出丁子香酚的分子式 ． 寫出C物質的名稱 ．
（2）指出化學反應類型：反應① ． 反應② ．
（3）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是 ． a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）寫出反應③的化學方程式：
（5）寫出符合條件①含有苯環；②能夠發生銀鏡反應的D的同分異構體的結構簡式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題： 
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據上述實驗現象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
實驗 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待測氫氧化鈉 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取．
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【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（ ） ①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量
⑥反應前后溶液溫度變化
⑦操作所需的時間．
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.五種元素中，原子半徑最大的是W
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）
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