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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線,懸賞金額為$100000.該化合物的結構如圖1:試回答下列問題:
(1)上述結構式中Et表示乙基,該分子的化學式為 . 有機物歸類時,母體優先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等,則該分子所屬類別是
(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振.圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖.氫原子在分子中的化學環境(原子之間相互作用)不同,其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置;化學環境相同的氫原子越多,峰線的強度(高度)越大. 試參考該分子的結構簡式分析譜圖:該分子中共有種化學環境不同的氫原子;譜線最高者表示有個化學環境相同的氫原子;譜線最低者表示有個化學環境相同的氫原子.

【答案】
(1)C9H12O4;酯
(2)7;3;1
【解析】解:(1)結構式中Et表示乙基,結合該有機物結構式可知,該有機物分子中含有9個C、12個H、4個O,其分子式為:C9H12O4 , 該有機物分子中含有酯基、醇羥基和羰基,有機物歸類時,母體優先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇,則該有機物歸為酯, 所以答案是:C9H12O4;酯;(2)由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現幾個峰,圖乙中共7個峰,屬于有7種化學環境不同的氫原子;化學環境相同的氫原子越多,峰線的強度(高度)越大,化學環境相同的氫原子為﹣CH3上的H,共3個,譜線最低者表示有1個H,
所以答案是:7;3;1.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的.請回答:
(1)A原子的核外電子排布圖 , B原子的核外電子排布式 , C原子的價電子排布式
(2)A,B,C的氣態氫化物的化學式分別是 , 其中最不穩定的是
(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅器久置,表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究.查閱相關資料后,猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽. 該小組同學利用如圖裝置進行實驗.

①對試管內的綠色固體進行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色.
③取少量上述藍色溶液加入試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出.
請回答下列問題:
(1)綠色固體中含有的元素是
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質是
(3)假設該綠色物質是一種純凈物,則其化學式可能是 , 加熱分解的化學方程式為
(4)上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為
(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是
(6)如果將B、C兩裝置對調,能否達到實驗目的? , 為什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氫化鉀(KH)屬于離子化合物,KH跟水反應可以放出氫氣.下列說法中正確的是(
A.KH的水溶液呈堿性
B.KH中氫離子可以被還原為氫氣
C.KH是一種強氧化劑
D.KH中的氫離子是裸露的質子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱,計算時至少需要的數據是( ) ①酸的濃度和體積
②堿的濃度和體積
③比熱容
④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量
⑥反應前后溶液溫度變化
⑦操作所需的時間.
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化:

回答下列問題:

1寫出所含物質的化學式:固體B_____沉淀D_____

2寫出兩個反應的化學方程式

_______________________________________

_______________________________________

3寫出兩個反應的離子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子___________________________

5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業上的一種主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.NH3、CO,CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF,HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D.CS2、H2O,C2H2都是直線形分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數為88.0%。現稱取該樣品8.86g,加入水充分反應后放出氣體,所得溶液體積為500mL。試計算:(要求:寫出解題過程,計算結果保留兩位小數)

1上述反應所得氣體在標準狀況下的體積;_________

2反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意解答
(1)某溫度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.8×10﹣10)三種物質中,溶解度最小的是
(2)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+ . 在提純時為了除去Fe2+ , 常加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質最合適的是 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時,生成Mn2+離子,試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應的離子反應方程式;然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3 , 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的
A.NaOH B. NH3H2O C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(3)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 , 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 , Fe3+完全沉淀時溶液的pH為(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)

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同步練習冊答案
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